题目内容

下列物质不能由金属和稀硫酸反应制取的是（　　）
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、FeSO4
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．
解答：解：A、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝能和稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，但符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁MgSO4，不符合题意；
D、金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能用铁和稀硫酸反应制得硫酸亚铁FeSO4，不符合题意；
故选B．
点评：本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容．可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的及应是
 
（填化学方程）
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外、还有
 
，
 
．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是
 

②通过计算，可准备知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液
 
g．
③由于准备称量Mg（OH）2的步骤繁琐，试验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，
 
，直到Mg（OH）2完全溶解为止．
下列物质中含有氧气的是（　　）
A、二氧化锰B、空气
C、氯化镁D、氯酸钾
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与
 
共同存在时发生化学反应的过程．
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
 
；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施
 
．
某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为18mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为（　　）
A、等于8mLB、大于8mL
C、小于8mLD、无法确定
下列关于铁的说法中错误的是（　　）
A、铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈
B、烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
C、生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D、不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液
一个碳原子的质量为m千克，某元素的相对原子质量为
12n
m
，该元素的一个原子的质量为（　　）
A、
m
12n
kg
B、
12m
n
kg
C、
n
12m
kg
D、nkg
质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是
 
（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（2）某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示．

①实验中发生反应的化学方程式
 
．
②请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是
 
．
③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有
 
，实验过程中气球和作用 是
 
．
（3）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）．下列说法正确的是
 
．
A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物

（4）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图三．若3g A2完全反应，得到17g产物．已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为
 
．
净化水的方法有：①过滤、②加絮凝剂吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（　　）
A、①②③④B、②④①③
C、①③④D、②①④

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