Question

质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是

 

（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（2）某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示．

①实验中发生反应的化学方程式

 

．
②请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是

 

．
③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有

 

，实验过程中气球和作用 是

 

．
（3）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）．下列说法正确的是

 

．
A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物

（4）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图三．若3g A₂完全反应，得到17g产物．已知B₂的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,微粒观点及模型图的应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据化学反应的实质分析质量守恒的原因．
（2）①当白磷被引燃后，发生反应4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
②白磷燃烧放出热量，气体膨胀压强变大，所以B中气球变大；
③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有氧气．气球可以防止红磷燃烧时，瓶内气压过大，将瓶塞冲开；
（3）反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
（4）由反应的微观示意图可知，反应前的6个A₂分子全部反应，而3个B₂分子中有1个分子剩余只有2个分子参加反应，且反应生成4个BA₃分子．由反应的微观示意图，可确定反应的化学方程式，根据化学方程式完成问题的解答．

解答：（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的数目没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变．
所以，一定不变的是①②⑤．
（2）①当白磷被引燃后，发生反应4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
②白磷燃烧放出热量，气体膨胀压强变大，所以B中气球变大；
③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有氧气．气球可以防止红磷燃烧时，瓶内气压过大，将瓶塞冲开；
（3）反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物，故说法错误．
B、丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂，故说法正确．
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法错误．
D、甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，故说法正确．
（4）根据反应微观示意图，该反应的化学方程式可表示为3A₂+B₂═2BA₃；若3g A2完全反应，得到17g产物，根据质量守恒定律，
消耗B₂的质量=17g-3g=14g，
设生成物的相对分子质量为x
3A₂+B₂═2BA₃
    28   2x
    14g  17g

28

14g

=

2x

17g

，
x=17
答案：（1）①②⑤；
（2）①4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
②红磷燃烧时，装置内温度升高，气体分子间的间隔变大；
③O₂；  防止红磷燃烧时，瓶内气压过大，将瓶塞冲开；
（3）BD；  （4）17．

点评：本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究，其中渗透了物理中力学知识和压强方面的知识，有利培养学生实验探究能力．理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．