题目内容

16．控制变量法是科学实验中的重要方法．下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法．

（1）A是探究燃烧条件的实验．实验中观察到浸在热水（填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制的变量是可燃物和氧气．
（2）B是探究二氧化碳性质的实验．图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为④比①先变红，②、③不变红．

分析 （1）根据探究可燃物燃烧的条件来分析解答；
（2）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

解答 解：（1）白磷的着火点比较低，热水的温度就能达到白磷的着火点，冷水中白磷的温度没有达到其着火点，所以热水中的白磷燃烧起来；此实验中控制的变量是可燃物和氧气；故填：热水；可燃物和氧气；
（2）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故填：④比①先变红，②、③不变红．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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6．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）框图中的“固体6.8g”是混合物（“纯净物”或“混合物”）
（2）求a的数值．
（3）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
7．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．50℃时，甲的溶解度为60
B．P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．30℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
D．将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
D．当甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
11．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据如图装置回答下列问题．

（1）发生装置应选B（填写装置的字母代号）．实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．
1．液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧．为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是（　　）
A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位
B．在厨房内及时用手机拨打119或110
C．关闭气源阀门，并打开门窗通风
D．迅速跳窗，逃离现场
8．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，如图图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A．B．C．D．
5．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时氯化铵饱和溶液降低温度，会有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量增大
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．4Al+3O2═2Al2O3
C．C+O2═CO2D．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2

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