题目内容

5．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时氯化铵饱和溶液降低温度，会有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量增大

分析 由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系．溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．

解答 解：A、由溶解度曲线图可知：30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，故A正确．
B、由溶解度曲线图可知硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故B错误．
C、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出．故C错误．
D、硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大，因此将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
15．碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境．
（2）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+2X，X的化学式为Na2CO3．
16．控制变量法是科学实验中的重要方法．下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法．

（1）A是探究燃烧条件的实验．实验中观察到浸在热水（填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制的变量是可燃物和氧气．
（2）B是探究二氧化碳性质的实验．图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为④比①先变红，②、③不变红．
13．为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，某校化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的H2O和O2等物质作用生成了铁锈．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离．取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C （填化学式）．
（2）测定空气中氧气的含量（如图1）：

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2），用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5．写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【拓展探究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确．与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外，还具有的优点是不受氧气含量的影响，使测量结果更准确．
20．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）
A．分子在不断运动B．分子之间有空隙C．吸烟者不停移动D．分子由原子构成
10．2015年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是①③④（选填序号）．
①将工业冷却水循环利用； ②用未经处理的工业废水灌溉农田； ③用洗菜、淘米的水浇花；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
（2）下列与水相关的认识正确的是AD．
A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别  B．利用活性炭净水可使硬水软化
C．只要无色透明，就可以放心饮用    D．过量使用化肥会导致水体污染
（3）用如图1装置通电一段时间后，b中收集到的气体为氢气，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
小丹同学使用的净水方法有ABDE（选填序号）．
A．沉淀     B．过滤      C．煮沸       D．蒸馏        E．吸附
（5）实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）54.3mL（计算结果保留一位小数）；
①常温下，利用该稀硫酸与锌反应最多能生成氢气2 g；
②若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏大（填“大”或“小”）．
17．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）高温煅烧石灰石生成两种氧化物的化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；该反应类型为分解反应．
（2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，该反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应类型为置换反应．
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3；反应类型为化合反应．
14．如图图象能正确体现与实验对应关系的是（　　）
A．
少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
电解水
D．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气：（甲）加入二氧化锰；（乙）稍微加热
7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管     ②酒精灯     ③集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，这个反应的类型属于分解反应，所用的制取装置（也叫发生装置）为A（填图中代号，下同），排水法的收集装置为C或D．试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管，用排水法收集完氧气后，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是二氧化锰，它在此反应中起催化作用．实验时所用的制取装置为BC或BD．

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