Question

某同学加热2.96克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后，冷却，测得反应后剩余固体的质量为2.00克．求：
（1）反应生成的氧气的质量？
（2）反应后剩余固体含有哪两种物质？它们的质量分别是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算剩余混合物中氯化钾的质量和二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量=2.96g-2.00g=0.96g
（2）设剩余混合物中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 
            149  96
            x    0.96g

149

x

=

96

0.96g

x=1.49g
混合物中二氧化锰的质量为：2.00g-1.49g=0.51g；
答：（1）产生氧气的质量为0.96g；
（2）反应后剩余固体含有氯化钾和二氧化锰，它们的质量分别是1.49g、0.51g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量