Question

2．下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验，请你也一起参与探究．
实验1：通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气
实验2：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸
实验3：向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液．
实验4：向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入足量的稀盐酸
（1）上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；不属于碱的相似化学性质的反应方程式是，你判断的依据是反应未消耗OH^-．
（2）实验4中最后一步出现的现象是；据实验现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水，能使酚酞变红，能与酸反应．
（3）实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：
实验1．向反应后的溶液中滴加盐酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；
实验2．二者的实验原理不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是，不能用氯化钡溶液的原因是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（用化学反应方程式表示）．
（5）实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有的物质是Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于基本反应类型；氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碱和盐的反应，此反应未消耗OH^-，据此分析；
（2）向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，说明氢氧化钙溶解度不大，属于微溶于水的物质，再向其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，说明溶液显碱性，据此分析．
（3）根据碳酸盐的性质进行分析．
（4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，据此分析；
（5）根据酚酞遇碱性溶液变为红色进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碱和盐的反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH，此反应未消耗OH^-，不属于碱的相似化学性质，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH；反应未消耗OH^-；
（2）向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，说明氢氧化钙溶解度不大，属于微溶于水的物质，再向其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙电离出阴离子全部是氢氧根离子，溶液呈碱性，继续向试管中加入过量的稀盐酸，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，出现的现象是溶液红色褪去．
故答案为：红色褪去，浑浊液体变澄清；微溶于水；能使酚酞变红，能与酸反应．
（3）向反应后的溶液中滴加盐酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等），若出现气泡（或有白色沉淀生成），说明发生了反应；滴加稀硫酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，使溶液显红色，滴加稀硫酸后，红色退去，说明发生了反应，两者反应原理不相同．
故填：向反应后的溶液中滴加盐酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；滴加稀硫酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞；不相同．
（4）为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是石蕊试液，不能用氯化钡溶液的原因是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．故填：石蕊试液；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（5）实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有显碱性的物质，故填：Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

点评 本题考查了物质性质的实验检验方法，实验设计过程分析，反应产物和反应特征的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．