有一只温度变化时.容积不发生改变的密闭容器.其中充满着甲烷(CH4)与氧气的混合气体．设法点火.它们恰好能完全反应生成二氧化碳和水.问:(1)若反应后容器的温度为150℃.此时容器中混合气体的密度等于原混合气体的密度.其原因是反应前后气体的质量.体积均不变或反应前后分子个数不变．(2)若反应后容器的温度降至室温.此时容器中混合气体的密度小于原混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有一只温度变化时，容积不发生改变的密闭容器，其中充满着甲烷（CH₄）与氧气的混合气体．设法点火，它们恰好能完全反应生成二氧化碳和水，问：
（1）若反应后容器的温度为150℃，此时容器中混合气体的密度等于原混合气体的密度（大于、等于或小于），其原因是反应前后气体的质量、体积均不变或反应前后分子个数不变．
（2）若反应后容器的温度降至室温，此时容器中混合气体的密度小于原混合气体的密度（大于、等于或小于）．

分析由题意可知，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水；分别考虑温度为150℃、室温时生成气体的质量，根据气体的密度=$\frac{气体的质量}{容器的容积}$进行分析判断即可．

解答解：因为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（1）温度为150℃，此时水为气态，反应前后的气体的体积、质量均不变，所以密度不变．从微观上考虑，反应前后分子个数不变，故密度不变．
（2）降至室温，H₂O是以液态形式存在，气体的总质量减少，所以此时容器中气体的密度小于原混合气体的密度．
故答案为：（1）等于；反应前后气体的质量、体积均不变或反应前后分子个数不变；（2）小于．

点评本题有一定难度，确定不同温度时生成物的状态即根据质量守恒定律确定生成气体的质量是否发生改变是解答本题的关键．

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8．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置是BC或BE（填序号）；
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的发生和收集装置是A和D（填序号）；
（4）装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

9．

为了测定空气中氧气含量，小红同学设计了以下试验，装置如图所示，请回答下列问题：
（1）集气瓶中发生的化学反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用文字表达式表示）
（2）集气瓶中可观察到的现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热待集气瓶冷却后，打开止水夹可观察到的现象烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一．
（3）通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）能否用硫代替红磷，如果不能，说出你的理由不能，硫燃烧生成的是二氧化硫气体，压强变化不大，不能测得氧气的含量．

6．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．已知氢氧化钙溶液遇酚酞变红色．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．

实验步骤		实验现象	实验结论
取样，加入一定量水充分溶解后，过滤	取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸	有气泡产生	该石灰浆部分变质
	取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液	溶液变红

13．用化学用语表示下列物质．
①做干电池负极的金属是Zn ②温度计中的银白色金属是Hg
③保温瓶胆上的银白色金属是Ag ④用于制造家庭电线的金属是Cu．

3．

如图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的

和

与反应后生成的

各粒子间的个数比为2：1：2；②该反应的基本反应类型为化合反应；③该反应中的生成物可能（填“可能”或“不可能”）属于氧化物； ④该反应的化学方程式可能是2H₂+0₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂0．．

10．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）

7．

草酸钙（化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t₁～t₂时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热
一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸（H₂C₂O₄）
是一种可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝．
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液变蓝色	剩余固体中一定含有CaO．一定不含有CaC₂O₄．可能含有CaCO₃．
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生	剩余固体中一定含有CaCO₃．

【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t₃～t₄时间段的物质成分相同．

8．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃．
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．

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