题目内容

14．物质是由微粒构成的，用化学知识分析比较下来微粒结构的异同点：
H2O、H2O2和NH3相同之处：（写两条）①都属于化合物；②都含有氢元素
Na+与F不同之处：（写两条）①最外层电子数不同；②质子数

分析 根据H2O、H2O2和NH3的化学式找共同点；根据Na+与F找不同点．

解答 解：H2O、H2O2和NH3的共同之处：都属于化合物；都含有氢元素；
Na+与F不同之处有：质子数不同；最外层电子数不同．
故答案为：都属于化合物；都含有氢元素；质子数不同；最外层电子数不同．

点评 本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量C还原，得到金属混合物3.61g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．5.21B．6.81C．3.21D．6.39
5．下列生活用品由有机合成材料制成的是（　　）
A．塑料水盆B．不锈钢水龙头C．木桶D．纯棉毛巾
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
蒸发结晶		B．
熄灭酒精灯
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸馏水
19．材料与我们的生活息息相关，并且不断地发展变化，比如，制造自来水管道和下水管道的材料已由钢铁材料发展为现在的塑料．请回答：
（1）塑料水管道相对于钢铁材料的水管道，大大延长了使用寿命，这主要反映了塑料的什么优点？
（2）从资源的角度看，使用塑料水管道有利的一面是什么？
（3）大量使用塑料水管道，可能带来的环境问题是什么？
6．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如图．
请你对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红棕色逐渐变为黑色，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验前先通入CO，后再开始加热，实验后先停止加热，后再停止通入CO的原因而是（答一点）除去装置中的空气，以免加热时装置发生爆炸（或作保护气，以免生成的铁在高温下被氧化）．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气．
3．化学反应也有“悄悄”进行的，小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中（如图），取少量大试管中的液体与另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】小明认为溶质是Na2CO3；小刚认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量溶液，过滤；②向滤液滴加适量酚酞试液．
酚酞试液变红
小刚猜想成立
【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，
然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要当测定pH值小于或等于7时才可以证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH-被消耗，说明酸碱发生了反应．
【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．
实验操作实验现象实验结论

方案一
氢氧化钠和稀硫酸发生了反应

方案二
4．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．现有A．金刚石；B．烧碱；C．盐酸；D．二氧化硫；E．葡萄糖；F．碳酸钾，请用相应物质的化学式填空．
（1）人体胃液中含有的酸是HCl；  
（2）易吸水而潮解的碱是NaOH；
（3）草木灰的主要成分是K2CO3；
（4）自然界中最坚硬的物质是C；
（5）医学上称为“低血糖”的糖是C6H12O6：
（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是SO2．

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