题目内容
某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是 ．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是 ．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是： ．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： ．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 往溶液中加 |
有气泡产生 | 溶液中有HCl |
| 方案二 | 往溶液中滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有HCl |
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：
考点：探究酸碱的主要性质,酸的化学性质,碱的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；
【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
②根据猜想中各物质的性质进行分析；
【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；
②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析；
【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析．
（2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；
【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
②根据猜想中各物质的性质进行分析；
【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；
②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析；
【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析．
解答：解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以
【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）【假设猜想】猜想四；
【实验探究】①酚酞；
②
【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】改良酸性土壤．
（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 往溶液中加碳酸钠溶液 | ||
| 方案二 |
②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）【假设猜想】猜想四；
【实验探究】①酚酞；
②
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 往溶液中加碳酸钠溶液 | ||
| 方案二 |
②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】改良酸性土壤．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答，注意识记中和反应的应用．
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