题目内容

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

练习册系列答案
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18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t1℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量杂质B，从而得到纯净的A，应采用的方法是降温结晶．
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t2℃，溶液中溶剂质量的由大小关系是（忽略水的蒸发）B=C＞A．
（5）下列实验一定能成功的是①．（填序号）
①t0℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多．
16．请你写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）氢气在氧气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）氧化铝通电分解生成铝和氧气2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
13．酸碱中和反应“在烧杯内盛有约5ml的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．”如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是判断酸碱是否恰好完全中和．
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是控制盐酸用量，防止过量．
（3）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是盐酸可能过量，但酸不能使酚酞变色．
20．现有表面被氧化的镁条样品11.2g，加入到盛有400g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．则被氧化的镁占原镁条的质量分数为（　　）
A．75%B．25%C．85%D．33%

（3分）钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、 等物质反应的结果；写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。

被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是

A．由C、H、O三种元素组成

B．一个分子由47个原子构成

C．属于化合物

D．C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5

A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀，甲为锌粉和铁粉的混合物。（部分生成物末标出），它们之间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)写出B与I反应的化学方程式：________。

(2)将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有_________，滤液F中一定含有的溶质是_________。
6．某校化学兴趣小组同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数．取25克石灰石样品与足量的稀盐酸反应（石灰石中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
测得生成二氧化碳的质量为8.8g，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

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