题目内容
20.下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应的是( )| A. | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 化合反应 | |
| B. | 2HI+Cl2═2HCl+I2 置换反应 | |
| C. | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ 分解反应 | |
| D. | 2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应 |
分析 根据物质的微观构成及反应的微粒数目关系分析,该反应反应为:单质+化合物→单质+化合物.故可推测答案.
解答 解:由所示的微观变化图示可知,各物质反应的微粒数目关系是:![]()
由上图可知,此反应的特点为:单质+化合物→单质+化合物.因此该反应为置换反应,则:
A、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点,故A错误;
B、2HI+Cl2=2HCl+I2,此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点,故B正确;
C、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点,故C错误;
D、2HCl+CuO═CuCl2+H2O,此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点,故D错误.
故选B.
点评 本题主要考查了如何根据微观示意图来判断反应类型问题.在读图过程中能将图中干扰因素去除是解题的关键;
练习册系列答案
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下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂药品或方法 |
A | CaCl2 | 盐 酸 | 过量的碳酸钙、过滤 |
B | CaO | CaCO3 | 适量的稀盐酸 |
C | N2 | O2 | 灼热的铜网 |
D | CO | CO2 | 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
15.如图是某学生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,当实验过程中将装置竖立后,棒香立即燃烧.关于棒香能燃烧的原因.下列说法错误的是( )

| A. | 棒香的巷火点降低了 | B. | 有充足的氧气 | ||
| C. | 温度达到着火点 | D. | 棒香是可燃物 |
5.实验室有两瓶保管不当的试剂(如图1),左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样,已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种;右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液.同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究:

Ⅰ.甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是A.(填字母)
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
②测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下
【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是NaHCO3.
【设计实验并继续探究】
(1)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是NaCl.
(2)为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
Ⅱ.乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究:
(1)乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠,对其变质情况进行了如下探究.
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【实验与结论】
实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是:完全除去Na2CO3
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:
向该溶液中加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,充分反应后,经过滤操作,即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.
Ⅲ.丙同学查阅资料得知:碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示.下列说法正确的是BC.
A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B.PQ段(不含P点)溶液的pH<7
C.NP段表示产生气体的过程,a的值为210.2
D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g.
Ⅰ.甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是A.(填字母)
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
②测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【设计实验并继续探究】
(1)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是NaCl.
(2)为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中, 滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 该溶液是Na2CO3 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
(1)乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠,对其变质情况进行了如下探究.
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a.取少量该溶液于一支试管中,加入足量 CaCl2或BaCl2 | 有白色沉淀产生 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
| b.将步骤a所得的液体静置,取上层清液于另一支试管中,滴加无色酚酞(或CuSO4溶液) | 酚酞变红(或产生蓝色沉淀) | 该氢氧化钠溶液已部分变质 |
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:
向该溶液中加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,充分反应后,经过滤操作,即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.
Ⅲ.丙同学查阅资料得知:碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示.下列说法正确的是BC.
A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B.PQ段(不含P点)溶液的pH<7
C.NP段表示产生气体的过程,a的值为210.2
D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g.
12.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20克,分别加入到四个各盛有50克水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
下列说法正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/克 | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
| A. | 所得四杯溶液都是饱和溶液 | |
| B. | 丁溶液的溶质质量分数最大 | |
| C. | 四杯溶液中溶剂质量大小为:丙>乙>甲>丁 | |
| D. | 20℃时四种物质溶解度大小为:丙>乙>甲>丁 |