题目内容

含碳酸钙80%的大理石25 g恰好与100 g某盐酸溶液完全反应(杂质不与盐酸反应，且不溶解)．求：

(1)

生成二氧化碳的质量．

(2)

原盐酸溶液的溶质质量分数．

(3)

反应后溶液的质量．

答案：
解析：

(1)

　　解：设生成二氧化碳的质量为x．

　　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O

　　100　　　73　　　　　　44

　　25 g×80%　100y g　　　 x

　　＝

　　x＝＝8.8 g

(2)

　　解：原盐酸溶液的溶质质量分数为y．

　　＝

　　y＝＝14.6%

(3)

25 g×80%＋100 g－8.8 g＝111.2 g


练习册系列答案
相关题目
烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5g，再加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应后烧杯中剩余物质量．（不计溶于水中CO2质量和被CO2带走水分质量）
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
根据要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是
 
（填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈
 
色．
（2）天然气中主要成分是
 
（填物质名称），它在空气中完全燃烧的化学方程式为
 
；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙
 
mol，需要含碳酸钙80%的大理石
 
g．
（4）如图为硝酸钠的溶解度曲线．实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠
 
g．若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加
 
g硝酸钠．在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈
 
色．
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（5）某氧化物A能经过如下循环变化，
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则试剂X为
 
（填化学式），
用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：
 
．
利用下列仪器进行CO2的制取和性质实验．
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（1）仪器A、C的名称分别是
 
、
 
．
（2）利用上述仪器组装实验室制取CO2气体的发生装置时，要实现随时控制反应的发生和停止，必须选择的仪器是
 
（填字母组合，下同）；实验室一般用仪器
 
来组装制取CO2气体的发生装置．
（3）在B中收集满二氧化碳，倒扣于滴有紫色石蕊试液的水中，一段时间后，能观察到的现象有
 
．
（4）要制取0.3mol CO2，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，精确到0.1g，要求写出计算过程）
（2006?咸宁）有含碳酸钙80%的大理石12.5g，恰好与100g稀盐酸完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水．）
求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）参加反应的稀盐酸的溶质质量分数？

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