Question

利用下列仪器进行CO₂的制取和性质实验．

（1）仪器A、C的名称分别是

 

、

 

．
（2）利用上述仪器组装实验室制取CO₂气体的发生装置时，要实现随时控制反应的发生和停止，必须选择的仪器是

 

（填字母组合，下同）；实验室一般用仪器

 

来组装制取CO₂气体的发生装置．
（3）在B中收集满二氧化碳，倒扣于滴有紫色石蕊试液的水中，一段时间后，能观察到的现象有

 

．
（4）要制取0.3mol CO₂，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，精确到0.1g，要求写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）识别一些常见仪器．
（2）根据发生装置的特点即可组装．
（3）二氧化碳溶于显酸性，并根据压强的变化即可．
（4）根据化学方程式计算即可．

解答：解：（1）识别一些仪器，故答案为：锥形瓶；烧杯．
（2）实验室制取CO₂气体的发生装置属于固体和液体不加热制气体，根据题目信息-随时发生和停止，需要在试管中安装一个隔板，把碳酸钙固体放在隔板上，一旦关闭开关，随着气体的增多，迫使液体和固体分离，反应停止．故答案为：BDE；AD或BD．
（3）二氧化碳溶于显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，试管内部压强减小，则液体就会上升进入试管．故答案为：紫色石蕊试液变红，试管内液面上升（水被吸入试管）．
（4）设需要碳酸钙的物质的量为Xmol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O   
1                1  
X               0.3

1

X

=

1

0.3

X=0.3mol                      
CaCO₃的质量为0.3mol×100g/mol=30g
∴需含CaCO₃80%的大理石：

30

0.8

=37.5g  
答：需含CaCO₃80%的大理石37.5g．

点评：学会根据物质的状态和反应条件组装仪器，同时注意化学方程式的计算规范．