题目内容
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室设计从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ；
反应②： ．
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 中（填仪器名称），然后 （填操作名称），使反应充分进行．
（3）试剂A可选用 溶液（填一种物质的化学式）．
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可） ．
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
反应②：
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
（3）试剂A可选用
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）
考点：混合物的分离方法,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（2）根据烧杯可用作较多试剂进行反应的容器进行解答；
（3）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．
（2）根据烧杯可用作较多试剂进行反应的容器进行解答；
（3）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．
解答：解：
（1）
①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
②过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（3）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中；
答案：
（1）
①H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）烧杯 用玻璃棒不断搅拌
（3）H2SO4
（4）回收滤渣I中的Cu
（1）
①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
②过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（3）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中；
答案：
（1）
①H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）烧杯 用玻璃棒不断搅拌
（3）H2SO4
（4）回收滤渣I中的Cu
点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．
练习册系列答案
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