题目内容
甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为________；若反应后金属均有剩余，则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为________．
7：3 3：7
分析：如果硫酸是少量的，则消耗的金属质量和产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，产生的氢气量不同．
解答：（1）两烧杯中酸有剩余，说明金属不足，产生氢气量有金属决定，
设56g镁与硫酸反应生成xg氢气
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 2g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
56g xg
x=
镁与铁产生氢气质量比为：2=7：3；
（2）当反应后金属都有剩余时，硫酸不足，消耗的金属质量由硫酸决定，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7
故答案为：
①7：3；②3：7．
点评：根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．
分析：如果硫酸是少量的，则消耗的金属质量和产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，产生的氢气量不同．
解答：（1）两烧杯中酸有剩余，说明金属不足，产生氢气量有金属决定，
设56g镁与硫酸反应生成xg氢气
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 2g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
56g xg
x=镁与铁产生氢气质量比为
：2=7：3；（2）当反应后金属都有剩余时，硫酸不足，消耗的金属质量由硫酸决定，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7
故答案为：
①7：3；②3：7．
点评：根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．
练习册系列答案
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t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液的质量分数为33.3% | B、t℃时，KCl的溶解度为50.0g | C、原溶液的质量分数为50% | D、两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同 |