Question

t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液的质量分数为33.3%
• B、t℃时，KCl的溶解度为50.0g
• C、原溶液的质量分数为50%
• D、两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同

Answer 1

分析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；
综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%．

解答：解：A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH₂O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=

5.0g

10.0g+5.0g

×100%≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠33.3%；故A不正确；
B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度=

5.0g

10.0g

×100g=50.0g；故B正确；
C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=

60.0g×33.3%+5.0g

100g

×100%=25%≠50%；故C不正确；
D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；
故选B．

点评：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=

该温度时的溶解度

100g+溶解度

×100%，即饱和溶液的溶质质量分数与溶液多少无关，其溶质质量分数都相等．