Question

18．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、金．
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（4）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

Answer 1

分析 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（2）根据金属的活动性越强，越容易发生锈蚀进行分析；
（3）根据金属具有导电性和延展性进行分析；
（4）根据四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢进行分析．

解答 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）金属的活动性越强，越容易发生锈蚀，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，所以金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、金；
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性；
（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）铁、铜、金；
（3）导电；
（4）SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

点评 本题结合题中信息对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．