题目内容

某物质R发生如下反应：2R+13O2═8CO2+10H2O．则R的化学式为（　　）
A、C4H10
B、CH4
C、CH4O
D、C2H4O2
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式2R+13O2═8CO2+10H2O知：生成物中含有的原子种类及原子个数为C，8；H，20；O，26；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，26；比较分析可知R中含有C和H元素，其原子个数分别为4和10，故R的化学式为C4H10
故选A．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
练习册系列答案
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Ⅰ、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与
 
有关；
（2）通过对比实验
 
和
 
可知，化学反应快慢与温度的关系是
 
．
Ⅱ、带火星的木条在氧气中可以复燃．那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，同学们开展了相关探究实验．实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃．相关的数据见下表：
集气瓶编号瓶内预装水体积/毫升充入氧气体积/毫升瓶内空气体积/毫升瓶内空气里氧气体积的百分比木条能否复燃
112012019750.9%能
29797220
 
%		能
3909022743.4%能
4848423341.9%能
5818123641.2%不能
（1）试将上表空白处补充完整（保留1位小数）；
（2）由该实验可得到的结论是
 
．
写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）
（1）量取一定体积的液体
 
．  
（2）少量试剂反应时需用
 
．
（3）用作收集或贮存少量气体时需用
 
．
（4）将试管置于酒精灯上加热需用
 
．
NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g122.2146.1170.0193.9218.9
请分析以上数据后计算：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉未与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质不与酸反应也不溶于水），过滤，洗涤、干燥后称量滤渣质量，实验数据如下表：
样品的质量/g滤渣的质量/g
3.60.4
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
 
（精确到0.1%）
（2）实验室用10克这样的石灰石与足量稀盐酸反应理论上可制得多少二氧化碳？（计算结果精确到小数点后一位）
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表．下列说法中正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g83253
反应后物质质量/g164x23
A、该反应是化合反应
B、丙物质一定是催化剂
C、甲、乙两种物质间反应的质量比为2：7
D、乙、丁两种物质间反应的质量比为5：7
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（　　）
A、30 g
B、100 g
C、150 g
D、200 g
下列物质的变化常常伴随在我们生活中，与其它物质变化类型不同的一项是（　　）
A、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
B、厨房中因燃气泄漏而发生爆炸
C、天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化
D、湿的衣服晾干
下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A、水银、水、糖水
B、氢气、氧气、空气
C、碳、二氧化碳、氯化钠
D、冰、二氧化锰、食盐水

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