Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量为56.3g．试计算：
（1）生成氢气的质量为

 

g．
（2）溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，所以反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．

解答：解：（1）硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，所以反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，所产生氢气的质量为6.8g+50.0g-56.3g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）设生成硫酸锌质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                              
         161    2
         x    0.2g

161

x

=

2

0.2g

                                     
x=16.1g                                  
溶液中硫酸锌的质量分数为：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%
答：溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生对化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．