题目内容
测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内水面上升了 （几分之几），红磷燃烧产生大量白烟，对应的化学方程式 ．
考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
解答：解：实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约五分之一体积，进入水的体积约等于空气中氧气的体积，所以结论：空气中氧气约占五分之一体积，磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5．
故答案为：五分之一；4P+5O2
2P2O5．
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故答案为：五分之一；4P+5O2
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点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关各实验装置的操作正确的是（ ）
A、 制取并收集氧气 |
B、 粗盐提纯 |
C、 制取蒸馏水 |
D、 检验氢气纯度 |
将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量为56.3g．试计算：
