题目内容
17．生活离不开化学（1）多吃蔬菜、水果补充人体所需要的维生素．
（2）区分硬水和软水的方法是加入肥皂水．
（3）纸箱着火了，用水浇灭的原理是使可燃物的温度降低到着火点以下．
（4）将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变黄，化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
分析 （1）根据蔬菜中富含的营养素来分析；
（2）根据已有的硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可；
（3）根据灭火的原理来分析；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）蔬菜、水果中富含维生素，所以多吃蔬菜、水果补充人体所需要的维生素；故填：维生素；
（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生，故填：肥皂水；
（3）水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；故填：使可燃物的温度降低到着火点以下；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故填：铁锈逐渐溶解，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
点评 本题考查了营养素的来源、硬水与软水的鉴别方法、灭火的原理、酸的化学性质以及化学方程式的书写，难度不大．
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7．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
| A． |  向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 | |
| B． |  向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片 | |
| D． |  向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） |
如图是某反应的微观示意图．
12．下列实验方案能达到目的是（ ）
| A． | 证明某气体是一氧化碳，将该气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红 | |
| B． | 证明酸碱恰好完全反应，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色 | |
| C． | 证明燃烧条件之一温度达到着火点，用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热 | |
| D． | 证明铁、锌、铜金属的活动性顺序，分别将铁片、锌片、铜片放入等体积等浓度的稀硫酸中 |
2．
如图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法的正确的是（ ）
如图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法的正确的是（ ）| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | 该反应中元素的化合价均未发生改变 | |
| C． | 参加反应的两种分子的个数比为1：1 | |
| D． | 化学反应有三种新物质生成 |
已知A、B、C、D是不同类别的物质，反应①有白色沉淀生成，反应②有红褐色沉淀生成．X是赤铁矿的主要成分．（图中“→”表示物质间存在转化关系．“--”表示两种物质间能发生反应
如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物．“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件乙省略）．请回答：
7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
| pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
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