Question

5．某样品硫酸钠中含有氯化钠杂质．学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中硫酸钠质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

（1）过滤中使用到玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
（3）为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加硝酸银溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；
（4）该样品中硫酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据过滤过程中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（2）根据沉淀没有烘干就称量，增加了水的质量，沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠的质量偏大，硫酸钠的质量分数就会偏大进行分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依据沉淀的质量进行计算．

解答 解：（1）过滤过程中玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀没有烘干就称量，增加了水的质量，沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠的质量偏大，硫酸钠的质量分数就会偏大；
（3）氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加硝酸银溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；
（4）设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
  142                  233
    x                   23.3g
   $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
     x=14.2g
所以样品中硫酸钠的质量分数是：$\frac{14.2g}{20g}$×100%=71%．
故答案为：（1）引流；
（2）偏大；
（3）硝酸银；
（4）71%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．