宏观辨识与微观探析是化学思维方法.下列对宏观事实的微观解释.不正确的是A. 八月桂花飘香--分子在不断地运动B. 中和反应有水生成--H+和OH–结合成水分子C. 电解水生成氢气和氧气--水中含有氢分子和氧分子D. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈--在氧气中硫接触到的氧分子更多 C [解析]A.能闻到花香.是由于分子是不断运动的.花香的微粒通过运� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

宏观辨识与微观探析是化学思维方法。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是

A. 八月桂花飘香——分子在不断地运动

B. 中和反应有水生成——H+和OH–结合成水分子

C. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子

D. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多

C 【解析】A、能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，正确；B、中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子，正确； C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，错误；D、硫在氧气中燃烧比空气中更...

练习册系列答案

悦然好学生单元练系列答案

实验班提优课堂系列答案

英才考评系列答案

课堂练加测系列答案

百分百训练系列答案

新体验课时训练系列答案

尖子班系列答案

高分拔尖课时作业系列答案

轻松课堂单元测试AB卷系列答案

南通小题课时提优作业本系列答案

相关题目

下列化学用语书写正确的是

A. 氯化钙 — CaCl B. 硫酸根离子 — SO4-2

C. 3个氧分子 — 3O2 D. +3价的铝元素 — Al3+

C 【解析】A、氯化钙的化学式是 CaCl2，错误；B、硫酸根离子的符号是 SO42-，错误；C、3个氧分子可表示为 3O2 ，正确；D、+3价的铝元素可表示为，错误。故选C。

①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是_____________ ；属于碱的是___________；属于盐的是______________。

②④ ①⑧⑩ ③⑥⑨ 【解析】①KOH属于碱；②HCl属于酸；③CaCl2属于盐；④HNO3属于酸；⑤SO2属于氧化物；⑥BaSO4属于盐；⑦CuO属于氧化物；⑧Ca(OH)2属于碱；⑨Na2CO3属于盐；⑩NH3·H2O属于碱。所以其中属于酸的是②④；属于碱的是①⑧⑩；属于盐的是③⑥⑨。

如图是某品牌矿泉水的标签，

标签中钙、镁和钾指的是__________ (填“分子”“原子”或“元素”)；偏硅酸(H2Si03)中硅元素的化合为__________其中氢、氧元素质量比为__________。

元素 +4 1：24 【解析】本题主要考查了有关元素化合价的计算和根据化学式的计算。矿泉水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；在偏硅酸(H2Si03)中，氢元素显+1，氧元素显-2，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4；氢、氧元素质量比=1×2...

工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)通过两步反应制得钛：

①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl2MgCl2+Ti。下列有关说法不正确的是

A. X的化学式为CO B. 反应①属于复分解反应

C. 反应②属于置换反应 D. 反应①②均有元素化合价的变化

B 【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成，物质X的化学式为CO，正确；B、复分解反应是指由两种化合物互相...

小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

（1）稀释过程中要用到的实验仪器有____（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管

（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数____。

abdf 3.4%。【解析】1）稀释过氧化氢的过程中要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故填abdf；（2）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为70g+25g-74.2g-20g=0.8g，设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g = ，x=1.7g，稀释后过氧化氢...

下表是日常生活中常用各种清洗剂。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢

（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有_____功能。

（2）清除以下物质，可使用洁厕灵的是_______（填字母序号）。

A．铁锈 B．油污 C．水垢 D．木炭还原氧化铜后，试管内壁残余的红色痕迹

（3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示、

①甲中发生反应的化学方程式为______________

②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）__________，此时溶液可用图乙中_____（选填A、B、C）点处表示。

③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有________。

A．无色酚酞溶液 B．硝酸钾溶液 C．硝酸银溶液 D．锌粒

乳化 AC NaOH+HCl==NaCl+H2O NaCl、NaOH A A 【解析】（1）洗洁精具有乳化功能，故可以清洗油污；（2）洁厕灵中含有盐酸，铁锈、水垢可以与盐酸反应，故选AC （3）①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，加入稀盐酸后反应生成氯化钠和水，反应方程式为. NaOH+HCl==NaCl+H2O；②反应后溶液呈红色，说明溶液中氢氧化钠过剩，故溶液中的溶质有氢氧化钠和生...

硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、治炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。

工业制硫酸的流程为:

(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题:

①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。

②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。

(2)某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。

增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该稀硫酸的pH 100 g 【解析】(1)①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液...

水在化学实验中的作用有许多，下列实验中对水的作用，解释错误的是

A

B

C

D

实验

硫的燃烧

检查气密性

准备过滤器

作用

隔绝空气和加热

防止炸裂瓶底

形成密闭系统，用于观察检查装置是否漏气

用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧气不易溶于水，热水中溶解的氧气更少，热水给水中的白磷提供热量又能隔绝空气，正确；B、硫燃烧实验，集气瓶中放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，错误；C、温度升高，试管中的空气体积变大，导气管口有气泡产生，说明装置气密性良好，正确；D、制作过滤器时，用胶头滴管向滤纸上滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁，正确。故选B。