题目内容
14．氮化硅（Si3N4）是一种新型的材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制取氮化硅的化学反应方程式为3Si+2N2 $\frac{\underline{\;1300?C\;}}{\;}$Si3N4．根据信息可知下列判断正确的是（ ）| A． | 这个化学反应属于分解反应 | B． | 氮化硅是混合物 | ||
| C． | 这个反应中的两种原料都属于单质 | D． | 这个反应在常温下能进行 |
分析 A、根据反应的化学反应方程式为3Si+2N2 $\frac{\underline{\;1300?C\;}}{\;}$Si3N4，进行分析判断．
B、根据氮化硅是由氮化硅一种物质组成的，进行分析判断．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、根据反应的条件进行分析判断．
解答 解：A、反应的化学反应方程式为3Si+2N2 $\frac{\underline{\;1300?C\;}}{\;}$Si3N4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．
B、氮化硅是由氮化硅一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．
C、两种原料Si、N2均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确．
D、由反应条件为1300℃，则这个反应在常温下不能进行，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，了解题意、掌握化合反应的特征、纯净物与单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案
相关题目
4．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．但是最近据科学家研究发现，现在有很多人食用碘过量，食用碘过量会倒致中毒，下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是受热易分解等；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比39：127：48；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？59.35%；（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入0.05g碘酸钾（用最高含碘量计算）
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 | （20mg～30mg）/kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮存方法 | 避光、避热、密封、防潮 |
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是受热易分解等；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比39：127：48；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？59.35%；（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入0.05g碘酸钾（用最高含碘量计算）
5．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | 汽油和蒸馏水（闻气味） | B． | FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色） | ||
| C． | 铁粉和铜粉（过滤） | D． | 食盐水和双氧水（MnO2） |
19．下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 | B． | 2NaNO3+CuCl2═2NaCl+Cu（NO3）2 | ||
| C． | Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O | D． | CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用嘴吹灭燃着的酒精灯 | |
| B． | 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 | |
| C． | 万一洒出的酒精在桌面燃烧，立即用冷水浇灭 | |
| D． | 烧杯作为反应容器时不能直接加热 |