Question

6．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么？
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有什么？
（3）写出样品溶于水时发生的化学方程式．（写出一个即可）

Answer 1

分析 根据氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，所以一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，所以在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢；
（3）样品溶于水时发生的反应有硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：（1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
（2）氯化钡、氯化氢；
（3）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．