用水壶烧开水时.壶盖会被顶开.对该现象解释正确的是( )A．水分子的大小随温度的升高而增大B．水受热时分子间隔变大了.水蒸气体积变大了C．水分解产生了新的气体D．水分子分解成氢原子和氧原子.粒子数目增多了题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用水壶烧开水时，壶盖会被顶开，对该现象解释正确的是（　　）

	A．	水分子的大小随温度的升高而增大
	B．	水受热时分子间隔变大了，水蒸气体积变大了
	C．	水分解产生了新的气体
	D．	水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答解：A、水沸腾时掀起壶盖，是因为水分子间的间隔（而不是大小）随温度升高而增大，故选项解释错误．
B、用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，从而使水蒸气的体积变大，故选项解释正确．
C、用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，而不是水产生新的气体，该变化是物理变化，故选项解释错误．
D、用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目变多，故选项解释错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

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①分离室中进行的操作是过滤．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠．
④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

18．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t₁℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量杂质B，从而得到纯净的A，应采用的方法是降温结晶．
（4）t₁℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₂℃，溶液中溶剂质量的由大小关系是（忽略水的蒸发）B=C＞A．
（5）下列实验一定能成功的是①．（填序号）
①t₀℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t₁℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出A的质量最多．

15．将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）

	A．	蒸发掉50g水		B．	加入20g蔗糖
	C．	加入10g蔗糖		D．	加入100g、20%的蔗糖溶液

9．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性
	B．	汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们能将油污溶解
	C．	氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
	D．	氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性

16．请你写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）氢气在氧气燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）氧化铝通电分解生成铝和氧气2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．

酸碱中和反应“在烧杯内盛有约5ml的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．”如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是判断酸碱是否恰好完全中和．
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是控制盐酸用量，防止过量．
（3）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是盐酸可能过量，但酸不能使酚酞变色．

A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀，甲为锌粉和铁粉的混合物。（部分生成物末标出），它们之间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)写出B与I反应的化学方程式：________。

(2)将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有_________，滤液F中一定含有的溶质是_________。

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