题目内容
7．
如图为某反应的微观示意图．图中“
”代表不同元素的原子．下列对图示反应的理解中，错误的是（ ）| A． | 反应前后分子种类发生了改变 | |
| B． | 该反应中的各物质的分子个数比为1：1：1 | |
| C． | 该反应前后原子的种类和数目都未改变 | |
| D． | 该反应属于分解反应 |
分析 A、根据微粒的变化分析分子的变化；
B、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比；
C、根据微粒的变化分析原子的变化；
D、根据反应的特点分析反应的类型．
解答 解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故A错误；
B、由微粒的变化可知，该反应中的各物质的分子个数比为1：1：1，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变，故C正确；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确．
故选A．
点评 该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
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水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
18．下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（ ）
| A． | 分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成 | |
| B． | 碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素 | |
| C． | 纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；溶液中的溶剂一定是水 |
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  检验CO2是否集满 | B． |  加热液体 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  称量NaOH固体质量 |
12．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
| A． |  向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| B． |  将浓硫酸暴露在空气中 | |
| C． |  用一定量的双氧水制取氧气 | |
| D． |  向一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝 |
19．
探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性质．
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是氧气的浓度；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设
温度越高，反应速率越快
（3）收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）
供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）等．
（4）结论与解释
从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加．
（5）拓展分析
根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．
探究影响化学反应速率的因素（1）发现和提出问题
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性质．
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是氧气的浓度；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设
温度越高，反应速率越快
（3）收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）
供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．
| 观察或测量的量 | 选用的仪器 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 产生相同体积（一试管）的气体所需时间 | 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 药匙、量筒 | 温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
（4）结论与解释
从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加．
（5）拓展分析
根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．
16．下列生活生产中的现象不利于我国可持续发展的是（ ）
| A． | 农村直接焚烧秸秆肥田 | B． | 大力发展电动汽车，实现节能减排 | ||
| C． | 远离烟草、拒绝毒品 | D． | 改进燃煤炉灶，促进燃料充分燃烧 |
