Question

9．如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）用如图表示的序号配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③．
（2）配置过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯量筒．
（3）请你指出图中一处错误操作②，并分析该操作可能造成的后果所得溶液质量分数偏小．
（4）图③表示的操作步骤是溶解．
（5）配制时需称量氯化钠12.5g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒③（填序号①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）熟记常见仪器的名称；
（3）根据天平的使用注意事项来考虑；
（4）根据图示可知操作步骤；
（5）根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程．

解答 解：（1）100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
（2）通过分析可知，配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒；
（3）托盘天平使用前校零，使用时左物右码，m（物体）=m（砝码）+m（游码）．图②中是左盘砝码右盘游码，此时
m（砝码）=m（物体）+m（游码），所称药品质量小于实际所需质量．
（4）根据图示很明显看出溶解的步骤；
（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×12.5%=12.5g，氯化钠中含杂质，溶质的量变少，故质量分数偏小．溶剂水的质量为100g-12.5g=87.5g，通过密度可求算出水的体积为87.5mL，选择的100mL的量筒．
故答案为：（1）④②①⑤③（2）玻璃棒、烧杯；（3）②；所得溶液质量分数偏小；（4）溶解；（5）12.5；  偏小；  ③．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器与作用等是正确解答本题的关键．