题目内容

1．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述B中的实验现象铁丝表面附着了一层红色固体．
（2）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，并指明反应类型：置换反应．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是铁钉表面有铁锈．

分析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
铁比铜活泼，铜比银活泼；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的．

解答 解：（1）B中的实验现象是：铁丝表面附着了一层红色固体．
故填：铁丝表面附着了一层红色固体．
（2）C中锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，属于置换反应．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A证明铜比银活泼，通过B证明铁比铜活泼．
故填：AB．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是铁钉表面有铁锈，和稀硫酸反应生成了硫酸铁溶液．
故填：铁钉表面有铁锈．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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11．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．

【实验一】：已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色变化是溶液变红．通过上述实验，得出的结论是氨水能使酚酞试液变红．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中溶液变红、B中溶液不变色，这一现象说明氨分子在不断的运动，B烧杯的作用是对比．
【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，此现象说明了：分子在不断的运动；
【实验三】如图5所示，丙同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能会挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分钟的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越大．
【实验四】丁同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低（“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明不同分子间的间隔不同．
12．向盛有10ml稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH值的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/ml02468101214
烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为36.5：40．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
9．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+；
（2）反应②中现象为有气泡产生；
（3）反应⑤的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（4）图中属于复分解反应的有③⑤（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的K2CO3．
16．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气的适宜时刻是有均匀且连续气泡产生时；表明已经集满的现象是瓶口有气泡冒出．
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑．要制取该气体，应选择发生装置A，并选择装置H处理尾气防止污染空气．
6．2015年3月5日6点58分，长沙市天心区青山路中央粮食储备长沙直属库00501号仓库发生火灾．市消防中队接到报警后，立即出动两辆水罐消防车和20名官兵火速赶往现场处置．
（1）在事故现场几百米外，空气中就弥漫着刺鼻的、类似纸烧焦的气味，请用分子的知识解释原因分子在不断地运动．
（2）消防队员采用高压水枪灭火的原理主要是降温到可燃物的着火点以下．
（3）如果你在火灾现场，如何逃生？湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进（任写一条）
13．“神舟七号”上天，标志着我国载人航天技术的研究已经进入世界领先行列．这是我们国家的经济实力、综合国力、科技实力强大的标志和象征．请回答下列问题：
（1）若在“神舟七号”的太空实验室（失重情况下）进行以下实验，其中最难完成的是D．
A．将金粉和铜粉混合           B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体     D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
（2）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2（过氧化钠）颗粒的装置，它的用途是再生氧气．用KO2（超氧化钾）代替Na2O，也能达到同样的目的．用Na2O2和KO2分别与CO2反应产生等量的氧气，所需要Na2O2和KO2的质量比为117：71．
（Na2O2和KO2分别与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2）
（3）假设“神舟七号”回收舱下落到地面附近时，由于空气阻力作用做匀速直线运动，则回收舱在匀速下降的过程中机械能减少．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）飞船在太空飞行时，能源是要考虑的重要问题．各国科学家均在积极为飞船动力探求新能源．美国航天局的科学家准备为某些飞船系上长长的电缆，当飞船在地球磁场中运动时，就能产生电流．把电能储存起来，可以作为推动飞船的动力．美国航天中心的科学家们应用的是电磁感应原理为飞船提供能源．
10．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na0H、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性．）
（l）该白色粉末中肯定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做的实验是（请写出简要的实验步骤、现象及结论）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若变成红色，则含有氢氧化钠，若不变色，则没有氢氧化钠．
11．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

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