题目内容
一烧杯中盛有9.3g NaHCO3和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为______ g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式 ）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】分析：根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图可知A点恰好完全反应时放出二氧化碳4.4g，然后将二氧化碳的质量代入NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O来计算生成氯化钠的质量，最后计算溶质的质量分数，在B点时盐酸已经过量，没有化学反应发生．
解答：解：①根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图，当滴加了73g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，故答案为：4.4；
②因由图可知在A点时恰好完全反应，再继续加盐酸不发生反应，则在B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故答案为：HCl、NaCl；
③设在A点时反应生成的氯化钠的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg，则
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 58.5 44
y x 4.4g
，
解得x=5.85g，y=8.4g，
则在A点时溶液中的氯化钠的质量为（9.3g-8.4g）+5.85g=6.75g，
溶液的质量为9.3g+57.1g+73g-4.4g=135g，
溶质的质量分数为
×100%=5%，
答：在A点时溶液中溶质的质量分数为5%．
点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合来解答．
解答：解：①根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图，当滴加了73g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，故答案为：4.4；
②因由图可知在A点时恰好完全反应，再继续加盐酸不发生反应，则在B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故答案为：HCl、NaCl；
③设在A点时反应生成的氯化钠的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg，则
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 58.5 44
y x 4.4g
，
解得x=5.85g，y=8.4g，
则在A点时溶液中的氯化钠的质量为（9.3g-8.4g）+5.85g=6.75g，
溶液的质量为9.3g+57.1g+73g-4.4g=135g，
溶质的质量分数为
×100%=5%，答：在A点时溶液中溶质的质量分数为5%．
点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合来解答．
练习册系列答案
相关题目
一烧杯中盛有9.3g NaHCO3和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
一烧杯中盛有9.3g NaHCO3和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）