题目内容

g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是

（写化学式）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）

分析：根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图可知A点恰好完全反应时放出二氧化碳4.4g，然后将二氧化碳的质量代入NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O来计算生成氯化钠的质量，最后计算溶质的质量分数，在B点时盐酸已经过量，没有化学反应发生．

解答：解：①根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图，当滴加了73g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，故答案为：4.4；
②因由图可知在A点时恰好完全反应，再继续加盐酸不发生反应，则在B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故答案为：HCl、NaCl；
③设在A点时反应生成的氯化钠的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg，则
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84 58.5 44
y x 4.4g

58.5

4.4g

，

4.4g

解得x=5.85g，y=8.4g，
则在A点时溶液中的氯化钠的质量为（9.3g-8.4g）+5.85g=6.75g，
溶液的质量为9.3g+57.1g+73g-4.4g=135g，
溶质的质量分数为

6.75g

135g

×100%=5%，
答：在A点时溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合来解答．

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（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学反应方程式

写出乙中反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因

碳酸氢钠溶解度最小

；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使

NaCl

（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为

．

通过分析和计算说明你的理由．

一烧杯中盛有9.3g NaHCO₃和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）

一烧杯中盛有9.3g NaHCO₃和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为______ g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）

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