Question

8．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃）除去．反应的化学方程式为：2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂+3H₂O．若反应后得到28gN₂，理论上消耗氨气多少克？

Answer 1

分析 根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出需要氨气的质量．

解答 解：设需要氨气的质量为x，
2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂+3H₂O
34                 56
x                  28g
$\frac{34}{x}=\frac{56}{28g}$
解之得：x=17g，
答：理论上需要氨气的质量为17g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．