题目内容

11．自然界中碳氧循环过程如图所示，回答下列问题：
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径绿色植物的光合作用．
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升．请写出一条因CO2含量升高给人类生存环境带来的影响：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等．
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3．
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇（化学式为CH3OH）和水，反应的化学方程式可以表示为CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$CH3OH+H2O，CO2与H2按22：3的质量比混合，转化成液态甲醇的
效率最高．
（5）下面是某校化学小组对氧气与二氧化碳的辩论，说法正确的是①④
①氧气能供给呼吸，所以大气中的氧气含量越多越好
②二氧化碳可以制成干冰，是一种环保型制冷剂，可人工降雨
③含碳的燃料，若氧气供给不足，会生成有毒的一氧化碳气体
④缓慢氧化不消耗氧气
（6）人类大量开采化石燃料，将使其面临枯竭．如果你是小记者，为了警示人们，请你拟一条公益广告：节约能源、开发能源．

分析 （1）根据绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气进行解答；
（2）根据二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”进行解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（5）根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质，据此解答即可；
（6）解决能源危机可以从节约能源、开发新能源等方面分析．

解答 解：（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；
（2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3；
（4）CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇（化学式为CH3OH）和水，反应的化学方程式可以表示为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$CH3OH+H2O，由此可知，CO2与H2按44：（3×2）=22：3的质量比混合，转化成液态甲醇的
效率最高．
（5）①人的生存需要氧气，但是并非氧气含量越高越好，故错误；
②二氧化碳可以制成干冰，是一种环保型制冷剂，可人工降雨，故正确；
③含碳的燃料，若氧气供给不足，发生不完全燃烧，会生成有毒的一氧化碳气体，故正确；
④缓慢氧化消耗氧气，故错误；
（6）解决能源危机可以节约能源、开发新能源等．工艺广告可从节约能源、保护地球等方面考虑，如珍惜能源保护地球．
故答案为：
（1）绿色植物的光合作用；
（2）导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$CH3OH+H2O；22：3；
（5）①④；
（6）节约能源、开发能源

点评 石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐渐增多的很重要的因素，所以我们现在大力倡导开发利用新的能源，减少二氧化碳的排放．

练习册系列答案
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【提出问题】废液中的溶质是什么？
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【进行实验】为了验证猜想进行了如下实验：
 实验操作 现象 结论、化学方程式
 1、取少量废液向试管中滴加2-3滴碳酸钠溶液． 有气泡产生 废液中含有氯化钙；
废液中含有氯化氢
 2、向试管中倒入较多的碳酸钠溶液． 产生白色沉淀 反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【结论】：通过以上探究，猜想②正确．
【反思】：若实验操作2加入的碳酸钠与废液中的溶质恰好完全反应，这时溶液的PH值为7．
2．①烧杯；②烧瓶；③蒸发皿；④量筒；⑤试管；⑥集气瓶等仪器中，不能加热的是④⑥，能直接加热的是③⑤，要放在石棉网上加热的是①②（均填序号）．
19．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）
A．溶于水都能使紫色石蕊试液变红色
B．碳燃烧时氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳
C．浓度大时都可以使人致死，因此都有毒
D．煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
6．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，则2.8gA完全反应需要消耗B的质量为（　　）
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g
16．根据质量守恒定律电解KCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．H2B．Cl2C．NaNO3D．KOH
3．某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是A中有气泡产生，氢氧化钠变质的原因是与空气中的CO2反应．因此，实验中氢氧化钠必须密封保存．
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（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：二氧化碳能溶于水；
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生
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20．据意思写符号：金Au，8个硫酸根离子8SO42-，镁离子Mg2+，地壳中含量最高的元素和金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．
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