题目内容

6．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，则2.8gA完全反应需要消耗B的质量为（　　）
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g

分析 根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量．

解答 解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应$\frac{7a}{2.8g}$=$\frac{8a×3}{B}$，则B=9.6克．
故选：B．

点评 根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．

练习册系列答案
相关题目
16．为了全面贯彻执行上级主管部门出台的有关学校“防雷电、防溺水”教育文件的精神，峡江县水边镇何君小学扎实有效地开展了以“防雷电、防溺水”为主题的安全教育活动．该活动提示同学们下雨天要远离金属，防止雷电伤害，这是因为金属（　　）
A．具有延展性B．密度太大C．具有导电性D．硬度太大
17．已知在标况下空气的密度为1.293g/L，如表是三种气体的密度（在标准状况下测得）和溶解性，实验室收集SO2可采用的方法是（　　）
            气 体
性 质		H2CO2SO2
密度（g/L）0.08991.9772.716
溶解性不溶于水可溶于水可溶于水
A．向上排空法B．向下排空法
C．排水集气法D．向上排空气法和排水法
14．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐．为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）图中标号仪器的名称分别是：a、烧杯，b、铁架台．
（2）操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②引流；③搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（3）在操作③中看到较多固体时，停止加热．
1．南海是我国的固有领海，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等．
（1）南海海域鱼类众多，产量丰富．鱼类能提供的营养素主要为蛋白质．
（2）南海已成为我国最大的海上化石燃料生产基地．写出其中一种化石燃料石油．
（3）从海水中提取单质镁的过程如图1所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是①②（填标号）．
（4）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
①为了使家里的花生长茂盛，可以施加一些NH4Cl．NH4Cl属于氮肥．
②将t2℃时Na2CO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水（写一种）．
③当Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃．
11．自然界中碳氧循环过程如图所示，回答下列问题：
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径绿色植物的光合作用．
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升．请写出一条因CO2含量升高给人类生存环境带来的影响：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等．
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3．
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇（化学式为CH3OH）和水，反应的化学方程式可以表示为CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$CH3OH+H2O，CO2与H2按22：3的质量比混合，转化成液态甲醇的
效率最高．
（5）下面是某校化学小组对氧气与二氧化碳的辩论，说法正确的是①④
①氧气能供给呼吸，所以大气中的氧气含量越多越好
②二氧化碳可以制成干冰，是一种环保型制冷剂，可人工降雨
③含碳的燃料，若氧气供给不足，会生成有毒的一氧化碳气体
④缓慢氧化不消耗氧气
（6）人类大量开采化石燃料，将使其面临枯竭．如果你是小记者，为了警示人们，请你拟一条公益广告：节约能源、开发能源．
18．镁带燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
15．质量相同的硫完全转化为SO2和SO3消耗氧气的质量比为（　　）
A．2：3B．1：1C．1：3D．3：4
16．小组同学设计方案验证CO由碳、氧两种元素组成
（1）实验验证：在O2中点燃CO，将生成的气体通入适量的澄清石灰水中，观察到的现象是石灰水变浑浊，由此得出的结论是CO由碳、氧两种元素组成
（2）反思：结论得出不合理，因为燃烧时有氧气参加反应，不能用其证明CO中含有氧元素；
（3）计算判断：5.6gCO与3.2gO2完全反应时生成CO2的质量为8.8g，这些CO2中含氧元素的质量（选填“大于”“小于”“等于”）大于3.2g，由此判断出CO中含有氧元素．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网