题目内容

10．如图所示图象能够正确表示出物质变化关系的是（　　）
A．
等质量的氯酸钾制氧气，有无催化剂对实验的影响
B．
电解水实验中，生成的氢气和氧气的密度值比
C．
高锰酸钾制氧气时，固体中Mn元素的质量分数
D．
双氧水制氧气实验中水的质量

分析 A、根据氯酸钾分解中二氧化锰是催化剂进行解答；
B、根据电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1解答；
C、根据高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变解答；
D、根据双氧水分解生成水和氧气进行解答．

解答 解：A．等质量的氯酸钾制氧气，有催化剂对氯酸钾分解的快，但最终生成氧气的质量不变，故错误；
B、电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，密度比不变，故正确；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；
D、双氧水分解生成水和氧气，因此随着反应的发生，水应越来越多，故错误．
故选B．

点评 此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．

练习册系列答案
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14．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，有效的是（　　）
A．闻气体的气味B．观察气体颜色C．倒入澄清石灰水D．插入燃着木条
1．现有四种物质：干冰、氩气、碳酸钙、氢氧化钙，请根据下列要求用化学式填空：
（1）石灰水的溶质是Ca（OH）2；       
（2）大理石的主要成分是CaCO3；
（3）常用于人工降雨的是CO2；
（4）能用做霓虹灯电光源的是Ar．
18．实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．需要6%的氯化钠溶液24.0mL．某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？
5．能够用质量守恒定律来解释的现象是（　　）
A．水在0℃时变成冰体积膨胀B．小球从斜面上滑下速度越来越快
C．樟脑丸在衣橱里慢慢消失D．镁条在空气久置变重了
15．某电镀工厂的废液中含有硝酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质（假设杂质不参与反应），化学兴趣小组的同学们欲除去杂质，得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液．设计实验方案如图所示：

（1）操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是过量（填“少量”或“过量”）；
（2）液体C中含有除水之外的物质是ZnSO4、H2SO4（填化学式）；
（3）操作③中，将Ag、Cu固体与浓硝酸充分反应制得AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．银与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）实验开始前，甲同学在最初的废液中先只加入了m克的锌粉，充分反应后过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量固体B，发现仍然为m克，则下列说法正确的是ABE（填序号）：
A、液体A可能是无色
B、液体A中一定没有AgNO3
C、液体A中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D、固体B中的物质组成可能有3种情况
E、固体B中一定有红色固体
F、若将得到的固体B继续进行操作②，发现无现象，则说明锌粉的量一定不足
（5）乙同学分析实验设计后，提出：操作①不选用锌粉，而是选用铜粉，不仅可以减少步骤、省略掉操作②，而且同样也能得到硝酸铜和硝酸银混合溶液．
2．（1）下列食品所富含的主要营养素是维生素和水．

（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是AC（填序号）．
A．合成橡胶手套    B．纯棉饰品    C．塑料保鲜盒    D．不锈钢炊具
（3）煤、石油天然气称为化石燃料．化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合“低碳生活”理念的做法改乘私家车为公交车（举一例）．
（4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的吸附性．
19．现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法进行鉴别（不要求具有的操作过程和实验现象）．
（1）如：用PH试纸测定溶液的PH（2）滴加紫色石蕊试液
（3）滴加碳酸钠溶液（4）加入金属锌．
20．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．
塞紧橡胶塞		B．
连接玻璃管和胶皮管
C．
移走蒸发皿		D．
量取9.5mL液体

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