题目内容
16．空气中氮肥的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NH3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）步骤②发生化合反应，该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．
（3）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵具有的性质是AC（填字母）．
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
（4）硝酸铵（NH4NO3）由氮、氢、氧元素组成．
（5）计算尿素[CO（NH2）2]的含氮量46.7%．
分析 （1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的化学方程式；
（3）根据标签分析硝酸铵的性质；
（4）根据物质的化学式分析物质的元素组成进行分析；
（5）根据元素的质量分数=$\frac{原子个数×相对原子质量}{相对分子质量}$×100%进行分析．
解答 解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
（2）步骤③是氨气和氧气在一定条件下反应产生一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O；
（3）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择：AC；
（4）硝酸铵（NH4NO3）由氮、氢、氧元素组成；
（5）尿素[CO（NH2）2]的含氮量为：$\frac{14×2}{12+16+（14+2×1）×2}$×100%=46.7%．
故答案为：（1）物理；
（2）4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O；
（3）AC；
（4）氮、氢、氧；
（5）46.7%．
点评 本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
7．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：
①实验一的反应现象为镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：
| 实验序号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 反应前（g） | 4.8 | 116.8 | 118.4 |
| 反应后（g） | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为（ ）
| A． | Mg | B． | Cu | C． | Fe+Mg | D． | Fe+Cu |
11．张老师与同学们探究化学反应前后物质的质量关系，现请你一同参与：
【提出问题】化学反应前后物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：各物质的质量总和不相等； 猜想2：各物质的质量总和相等．
【实验探究】同学们根据实验方案分组实验，用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
【分组实验一】将打磨干净的铁钉浸入CuSO4溶液中，实验现象为铁钉表面有红色物质析出，待溶液颜色发生改变时，再次称量，结果天平指针没有偏转．
【分组实验二】稀盐酸与碳酸钠粉末反应的实验现象为有气泡产生，天平指针向右偏转．
【评价与反思】究竟哪种猜想正确？同学们分析两个方案的实验结果，通过讨论一致认为：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器（或封闭体系等）中进行．
【得出结论】同学们进一步分析发现，反应体系中仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．即猜想2正确．
【提出问题】化学反应前后物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：各物质的质量总和不相等； 猜想2：各物质的质量总和相等．
【实验探究】同学们根据实验方案分组实验，用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
| 实验方案一 | 实验方案二 |
 |  |
【分组实验二】稀盐酸与碳酸钠粉末反应的实验现象为有气泡产生，天平指针向右偏转．
【评价与反思】究竟哪种猜想正确？同学们分析两个方案的实验结果，通过讨论一致认为：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器（或封闭体系等）中进行．
【得出结论】同学们进一步分析发现，反应体系中仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．即猜想2正确．
6．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：石灰石高温分解的方程式为CaCO3═CaO+CO2
（1）从上表分析石灰石中碳酸钙完全反应时的时间是t5；
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）从上表分析石灰石中碳酸钙完全反应时的时间是t5；
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
4．最近部分品牌牙膏含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体关注的话题，已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于“三氯生”的下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质中碳、氢、氯、氧各元素质量比为12：7：3：2 | |
| B． | 已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，则碳的化合价为+4价 | |
| C． | 该物质是一种有机物，其分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和一个氧分子构成 | |
| D． | 该物质中碳元素的质量分数约为49.74% |