题目内容

8．含锌30%的黄铜用作弹壳的制造．现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示．
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应．

（1）固体D为Zn和Cu．
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．

分析 根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．

解答 解：（1）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜；
（2）溶液A中加入E后发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
故答案为：（1）Zn 和Cu；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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9．不粘锅内表面通常使用特氟龙涂层，原料为聚四氟乙烯，其结构简式为[CF2CF2]n．对聚四氟乙烯的推断，不合理的是（　　）
A．属于有机合成材料B．有较好的耐高温性
C．可耐酸腐蚀D．可溶于酒精、食用油等有机溶剂
19．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（　　）
A．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液
16．根据图回答问题．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选用的收集装置是C（填字母序号，下同）；验满的方法是燃着木条置于瓶口，若复燃则已收集满．
3．豆腐是生活中常见的食品，主要成分如右图所示．
（1）如图中所列成分，从营养角度看，共分为六类．
（2）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列能提供丰富蛋白质的食品是B（填字母序号）．

（3）豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是C（填字母序号）．
A．贫血          B．龋齿         C．骨质疏松
（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块．②和④中的两次分离采取的操作是过滤．
13．某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验．

（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接
A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花．将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中发生反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3；观察到A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2．
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰．将分液漏斗中的液体滴入B中．B中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A液体为冷水，C中液体为热水；观察到A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点．
20．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到小木棒变黑．
（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸．现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯，先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌．
（3）要把25g 98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是465mL．（水的密度ρ=1g/cm3）
17．请用适当的化学用语填空．
（1）氮分子N2．
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH．
18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．实验过程中判断纯碱样品中的碳酸钠完全反应的依据是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C 装置中的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；
（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收．
（5）为了克服图2 装置的不足，有同学提出，还应增加图1 装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C 装置之间的连接，用图1 装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气．
②反应后，用图1 装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体．
③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体．
【数据处理】
（6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%%（计算结果保留小数点后1位）．
【反思与评价】
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C 吸收；②避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
（8）能否用盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．

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