题目内容

20．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到小木棒变黑．
（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸．现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯，先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌．
（3）要把25g 98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是465mL．（水的密度ρ=1g/cm3）

分析 （1）据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）据稀释浓硫酸的方法分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则25g×98%=（25g+x）×5%    x=465g．
465g水的体积：465g÷1g/cm3=465ml．
故答案为：（1）小木棒变黑；
（2）先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌；
（3）465ml．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握浓硫酸的性质、稀释方法及溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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1．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均己略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）
ⅠⅡ
ACaCO3、稀HClKNO3
BNa2CO3、稀H2SO4NaCl
CZn、稀H2SO4BaCl2
DCu、稀H2SO4Ba（OH）2
A．AB．BC．CD．D
11．化学与健康息息相关．
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
①下列食品中富含糖类的是B（填序号，下同）．
A．鸡蛋             B．馒头             C．蔬菜
②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含Ca元素的食品．
（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是AC．
A．食用霉变的花生   B．倡导大家不吸烟   C．食用甲醛溶液浸泡的海产品．
8．含锌30%的黄铜用作弹壳的制造．现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示．
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应．

（1）固体D为Zn和Cu．
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
15．某炼钢厂废气中含SO2为0.32g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．
（1）1000L该厂废气中含有SO2的质量为320 g．
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100g的CuSO4稀溶液处理1000L废气（假设SO2完全被吸收）．请计算反应后溶液中CuSO4的质量．
5．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）
A．浓硫酸B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠
12．经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的．认识：
（1）溶于水时放出大量热，且能做干燥剂的碱是氢氧化钠
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是氢氧化钙价格低廉 （任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验．

若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能
（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na2O3，你的理由是因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使酚酞试液变红，无法证明原物质中是否含有氢氧化钠
（5 ）取20g部分变质的氢氧化钠样加水配制成溶液，向上k溶液中加人足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
（6）认识物质要一分为二．请举出二氧化碳在生产和生活中利与弊，（各举一条即可）．
9．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOHⅣ：Na2CO3．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
不产生气泡		猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
产生白色沉淀		证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，加入
酚酞试液
酚酞试液变红色		证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量的目是除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
（3）表格中实验操作③还可以采用硫酸铜生成蓝色沉淀．氯化铁生成红褐色沉淀方法得到相同结论．
10．A～G是初中化学常见的物质，A、B都是黑色固体，B、C是单质，A、D是氧化物，E是胃酸中含有的一种酸，D气体常用来灭火，F的溶液可用于检验气体D．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）试回答：
（1）写出下列物质的化学式：D．CO2，E．HCl．
（2）构成C物质的微粒是分子（填“分子”“原子”“离子”），写出F的一种用途：改良酸性土壤．
（3）写出图中属于中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（4）A与B反应的反应类型是置换反应．

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