题目内容

15．硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：NH4NO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$X↑+2H2O．上述化学方程式中X的化学式为（　　）
A．NO2B．N2OC．NOD．N2

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

解答 解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中N原子的个数应为1+1-0=2，H原子的个数应为4-2×2=0，O元素的个数应为3-2=1．故X的化学式为N2O；故答案为：B．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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5．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中错误的是（　　）
A．实验前一定要检验装置的气密性
B．实验时红磷一定要过量
C．红磷点燃后要迅速伸入瓶中，并盖紧瓶塞
D．把红磷改成铁丝，也能得到正确的实验结论
6．我们已经学习了一个学期的化学，有四位同学谈了学习化学的感受，你不赞同的是（　　）
A．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用
B．学习化学可以提高人们科学素养，防止人们走入生活中的许多误区
C．目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是化学造成的
D．利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法
3．2015年12月7日下午，2015年诺贝尔生理学或医学奖得主、中国科学家屠呦呦在瑞典卡罗林斯卡医学院用中文发表《青蒿素的发现：传统中医献给世界的礼物》的主题演讲．（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，每年拯救数以万计的生命． 
（1）青蒿素由3种元素组成，其中含量最多的元素是碳元素．
（2）青蒿素属于纯净物，化合物（填“纯净物”“混合物”“氧化物”或“化合物”中的两种）
（3）每个青蒿素分子含有42个原子；
（4）青蒿素中C、H两种元素的质量比为：90：11（最简整数比），氧元素的质量分数为28.4%．（结果保留一位小数）
10．某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量NaCl，取该样品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑） 
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8g．
（2）该纯碱样品中所含Na2CO3的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
（3）此时所得到的溶液质量．
20．下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、雪碧、冰水混合物B．非金属：硫、汞、硅
C．单质：液氧、臭氧、水银D．氧化物：干冰、氯酸钾、水
7．大量研究发现，镓元素对诊查患头颈部癌症的病人很有用处．下图是镓元素在周期表中的部分信息及镓原子的结构示意图．请回答：

（1）镓属于金属元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中容易失去（填“得到”或者“失去”）电子，变成阳（填“阴”或“阳”）离子．
（2）由图一可知镓元素的相对原子质量是69.72．
（3）下列与镓元素化学性质相似的是C（填字母）
4．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核---含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电子数为（　　）
A．55B．30C．25D．5
5．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母）B．收集装置是C、E．（填字母）该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳，
应选择的发生装置B收集装置C（填字母），
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是A，收集装置是D．

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