题目内容
【题目】碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：(提示：Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性)
(1)根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是______；
(2)取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：____；
(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_________；
(4)碱石灰在实验室里要________保存。
【答案】 碳酸钙 将Na2CO3全部除尽，避免对 NaOH检验造成干扰 Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 密封
【解析】（1）加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙；(2)碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，在混有碳酸钠时，不能进行氢氧化钠的检验，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（避免对后续实验的干扰），而氢氧化钠不反应，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，能验证并全部除尽Na2CO3，避免对 NaOH检验造成干扰；(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡，说明滤液中的溶质有碳酸钠，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，所发生反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ；(4)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碱石灰在实验室里要密闭保存。
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