题目内容

1．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学．下列解释做法错误的是（　　）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

分析 根据已有的知识分析，洗洁精具有乳化作用，铁生锈是发生缓慢氧化，生铁比铁硬，黄铜是铜和锌的合金，灼烧会变黑，据此解答．

解答 解：A、洗洁精具有乳化作用，能用于清洗餐具上的油污，故A正确；
B、铁生锈时，铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，故B正确；
C、生铁比铁硬，故C不正确；
D、黄铜是铜和锌的合金，灼烧时铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜而使表面变黑，灼烧金则没有反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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11．下列关于酶作用的叙述中，正确的是（　　）
A．为化学反应提供能量B．加快化学反应速度
C．促进营养物质的吸收D．促进营养物质的运输
12．生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
9．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否．因为引入新的杂质离子NO3-．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：NaOH、BaCl2、Na2CO3．
16．请填写相应的化学用语或化学用语表示的意义．
（1）3个磷原子3P；
（2）氦气He；
（3）$\stackrel{+2}{Fe}$SO4在硫酸亚铁中铁元素显+2价．
6．根据如图所示装置回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：②试管、③长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．应选用的发生装置是B，收集装置是E或F，请写出用该 装置收集二氧化碳时的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用A和C或E装置（填字母）来制取并收集氧气，需要改进的是试管口放一团棉花，若用F收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从B（填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是量杯．
（4）下列反应可使用B装置进行实验的是（填序号）①．
①锌和稀硫酸制氢气      ②一氧化碳还原氧化铁      ③氯酸钾和二氧化锰共热制氧气．
13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写表：
实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7
CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
10．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
B．
向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒
C．
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化
D．
加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化
11．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2中的几种，现将此气体分别通过A、B、C装置，A装置中的粉末变红色，B装置中的粉末变蓝色，C装置中烧杯的内壁变白色浑浊，下列判断不正确的是（　　）
A．可能是H2和COB．可能是CO和CO2
C．可能是H2、CO和CO2D．可能是H2和CO2

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