题目内容
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析如图表1所示信息回答有关问题：
（1）表中 8号元素的一个原子在化学反应中易得到2个电子；
表中最易失电子的元素形成的离子符号是Na+；
写出12号与17号元素组成的化合物的化学式MgCl2；
日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，
请根据如图2推断碘在周期表中位于第五周期，在化学反应中该元素形成的离子符号为I-．
（2）分析表中信息，你能得出的规律是：横行规律（任写一条）同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多纵行规律（任写一条）自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．
分析 （1）根据原子的最外层电子数、离子符号的写法以及化合物的写法、元素周期表的规律；
（2）根据元素周期表的规律来分析．
解答 解：（1）8号元素是氧元素，其最外层的电子数为6，在化学反应中易得到2个电子；钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中最易失去电子，形成带有一个单位正电荷的钠离子；12号元素是镁元素，化合价为+2价，17号元素是氯元素，化合价为-1价，形成的氯化镁的化学式为MgCl2；故填：2；Na+；MgCl2；
元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，碘原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的碘离子；故填：五；I-；
（2）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．
故答案为：
同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多；
自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．（合理皆可）
点评 本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
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