Question

4．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的中回收铜，过程如图：

（1）固体X为铁，固体Y为铁和铜．
（2）写出操作Ⅰ的名称过滤，操作Ⅰ涉及的反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）液体B中的金属化合物的化学式为FeSO₄．
（4）如果将硫酸亚铁、硫酸铜废液直接排放就会造成水污染（写出一条理由即可）．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的应用，结合加入过量的铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；则固体Y中有铁和铜；而铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；依据操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态判断操作的名称；依据酸过量以及X的成分分析溶液B的溶质；

解答 解：
（1）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体X为铁，固体Y为铁和铜．
（2）操作Ⅰ的名称过滤，操作Ⅰ铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故涉及的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因为酸过量，故液体B中的溶质为FeSO₄，H₂SO₄，而金属化合物的化学式为FeSO₄．
（4）如果将硫酸亚铁、硫酸铜废液直接排放就会造成水污染．
故答案为：
（1）铁，铁和铜．（2）过滤，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．（3）FeSO₄．（4）水污染．

点评 此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关金属活动性顺序的具体应用是解题的关键．