题目内容

2．“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态园区，在一些生产思路上你认为不妥当的是（　　）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进光合作用
C．种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高农畜牧业产量
D．将氯化铵和熟石灰混和使用，在给农作物提供营养元素同时又能降低土壤  酸性

分析 农家肥与化肥综合使用可以提高肥效；二氧化碳是一种很好的气体肥料；种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量；铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效．

解答 解：A、将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益．正确；
B、对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益．正确；
C、种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量，正确；
D、将氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效．错误．
故选D

点评 本题主要考查化肥的作用，解答时要掌握把化肥和农家肥混合使用的好处．

练习册系列答案
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12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（　　）
A．该化学为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
13．如图表示甲、乙、丙三种物质间的转化关系，如表中不符合如图转化关系的组合是（　　）
甲乙丙
ACCOCO2
BH2O2H2OO2
CNaOHNaClNa2CO3
DNa2CO3CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C（填编号，下同），收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；写出其反应的符号表达式CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑，生成的气体可用澄清石灰水来检验，写出反应的符号表达式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；写出其反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（5）若用D，F装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：
①继续用酒精灯加热试管　　　②迅速将带有导管的橡皮塞取下（合理均可）．
17．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（　　）
A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%
B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%
C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%
D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克
7．碳酸钠俗称纯碱，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是溶液由红色变为无色，有气泡冒出，写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
14．下列方法中，正确的是（　　）
选项实验内容过程与方法
A分离NaCl和CaCO3的混合物加过量稀盐酸，蒸发
B实验室鉴别食盐、蔗糖品尝
C区分稀硫酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH  或取样后加CuSO4溶液
D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
11．请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上．
A．防止药品污染    B．防止试管破裂    C．防止实验误差   D．防止水倒流，试管炸裂
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．B
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．A
（3）加热固体时时，试管口略向下倾斜．D
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．C．
2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景．
（一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指B．
A．单质   B．元素   C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度．
以上叙述中不涉及到C（选填序号）．
A．合金   B．合成材料   C．无机非金属材料   D．复合材料
（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出耀眼的强光．
（二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：

（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是氧化钙与水反应放热．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是Mg（HCO3）2．
（三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：

【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）A、B装置的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．洗气瓶B中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收．
（4）根据以上数据，则生成MgO质量是20g，a?b?c=4?1?5．
（5）若缺少F装置，测得的a值偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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