Question

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）

• A、该粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂
• B、该粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄
• C、该粉末中一定含有KNO₃
• D、该粉末中一定含有Na₂SO₂、KNO₃、BaCl₂

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答．

解答：解：由题意可知，（1）“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO₄”，“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄与BaCl₂反应生成的硫酸钡．（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na₂SO₄与BaCl₂．但整个推断过程中，始终无法确定KNO₃的存在与否．所以，原固体粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．所以，A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”；还必须熟练掌握常见物质的溶解性规律．