Question

课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气．
（1）若打开止水夹K₁，关闭K₂，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为

 

．通过分析A中的现象可证明CO₂具有的性质是

 

．B中盛放的试剂是

 

．
（2）若打开止水夹K₂、K₄，关闭K₁、K₃，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到

 

的现象时，证明E中CO₂已集满．关闭止水夹K₂、K₄，打开K₃，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液．该实验中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的现象是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，要证明二氧化碳和水反应，A中放的是一半湿润一半干燥的石蕊小花进行对比，则进入的二氧化碳应是干燥的，避免水蒸气的干扰，所以B中应放浓硫酸对气体加以干燥；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，并结合装置分析．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，则A中会观察到湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色，从而说明二氧化碳能与水反应；要证明二氧化碳和水反应，A中用的是一半湿润一半干燥的石蕊小花进行对比，则进入的二氧化碳应是干燥的，避免水蒸气的干扰，所以B中应放浓硫酸对气体加以干燥；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，E装置是用向上排空气法收集，所以若F中澄清的石灰水变浑浊，说明E中二氧化碳已收集满；关闭止水夹K₂、K₄，打开K₃，随着二氧化碳的增多，则D中的稀盐酸会进入E装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液，若观察到气泡冒出，则说明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能与水反应；  浓硫酸；
（2）F中石灰水变浑浊；      E中有气泡冒出．

点评：本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用，分析、解决问题的能力，是一道不错的题目．