Question

10．在一个密闭容器内有化合物X、氧气、二氧化碳、水，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	化合物X	二氧化碳	氧气	水
反应前质量（g）	25	3	51	4
反应后质量（g）	m	47	3	31

由上表可知，m的值是2 g；下列说法正确的是CD．
A．密闭容器内发生的基本反应类型为置换反应
B．化合物X中只含有C、H两种元素
C．化合物X中一定含C、H、O三种元素
D．密闭容器内生成物为二氧化碳和水．

Answer 1

分析 根据表中的数据，对比反应前后物质质量的变化，反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．

解答 解：由表中的数据可知，氧气反应后少了51-3=48g，说明反应了48g；二氧化碳多了47-3=44g，说明生成了44g二氧化碳；水蒸气多了31-4=27g，说明生成了27g水；根据质量守恒定律，X属于反应物，并且反应了27+44-48=23g，所以m值为25-23=2，算出二氧化碳中碳元素的质量为44g×$\frac{12}{44}$=12g，水中氢元素的质量为27g×$\frac{1×2}{18}$=3g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由X中出来的，而12g+3g=15g＜23g，所以M中有氧元素．所以，化合物X中一定含C、H、O三种元素；
A．由分析可知，生成物是二氧化碳和水，故密闭容器内发生的基本反应类型不属于置换反应；错误；
B．由分析可知，化合物X中一定含C、H、O三种元素；错误；
C．化合物X中一定含C、H、O三种元素；正确；
D．密闭容器内生成物为二氧化碳和水．正确；
答案：2；CD．

点评 本题解题的关键是利用比较的方法，根据图表中的数据先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．