Question

15．某金属铬（Cr）外观上与镜子正面相似，可以镀在某些金属的表面，如有些教室的门把手或水龙头都镀铬从而很好地保护内层的金属．金属铬加热时能与浓硫酸发生化学反应，生成硫酸铬Cr₂（SO₄）₃、水和一种大气污染物，金属铬还能把铁从其盐溶液中置换出来，其导电性比铝弱．按要求回答问题：
（1）请写出在加热条件下金属铬与浓硫酸发生的反应化学方程式①2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；铬元素在反应前后的化合价为分别为②0，+3；
（2）该金属的物理性质是银白色金属光泽的固体，有导电性，其导电性比铝弱；
（3）水龙头镀铬的具体原因铬的硬度比铁大，耐磨，美观又防锈，可以延长水龙头的使用寿命．

Answer 1

分析 （1）根据铬和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铬、水和二氧化硫，以及化合价代数和为零进行分析；
（2）根据金属常见的物理性质进行分析；
（3）根据铬的硬度大，耐磨进行分析．

解答 解：（1）铬和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铬、水和二氧化硫，化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反应前铬是单质，化合价是0价，反应后生成硫酸铬，硫酸根离子是-2价，所以铬显示+3价；
（2）该金属的物理性质是：银白色金属光泽的固体，有导电性，其导电性比铝弱；
（3）水龙头镀铬的具体原因是：铬的硬度比铁大，耐磨，美观又防锈，可以延长水龙头的使用寿命．
故答案为：（1）2Cr+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（S0₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；0价、+3价；
（2）银白色金属光泽的固体，有导电性，其导电性比铝弱；
（3）铬的硬度比铁大，耐磨，美观又防锈，可以延长水龙头的使用寿命．

点评 本题主要考查铬的物理性质和化学性质，难度不大，认真分析题意即可完成．