题目内容
下列使用药品的用量正确的是（ ）A．用量越多，现象越明显越好
B．用量越少，越节约药品越好
C．液体最多不超过2 mL，固体以刚好盖住试管底部为宜
D．要按照要求，以现象明显并节约药品为标准
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解他和NaCl水溶液的化学方程式：________
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为 ( )
A．全部为Na2CO3 B．4gNa2CO3和10.6gNaOH
C．全部为NaOH D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
______ __
(4)若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品涉及两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品的用量)填入下表中
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序号 |
配制方案 |
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举例 |
6gNaOH固体和54g水 |
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方案1 |
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方案2 |
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(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①操作中的错误是_______；
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_______。(填字母)
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出
某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
甲同学：红色物质是铜 乙同学：红色物质是氧化铁
丙同学：红色物质是氢氧化铁 丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
【问题讨论】请回答下列问题：
（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是______；
（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为______；
②若m1=m2，则______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
【拓展应用】
应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：______；
（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因____________（说出一点即可）．
应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
实验准备：按右图安装好实验装置：
实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
| 甲组数据 | 乙组数据 | ||
| 玻璃管连同样品的质量 | E装置连同药品的质量 | ||
| 实验前 | 试验后 | 实验前 | 试验后 |
| 60g | 57.6g | 100g | 107g |
（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是______、______；
（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议______；
（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热______（填“A”或“D”）处，实验结束时，应______（填“先”或“后”）停止D处的加热；
（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是______；
（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）
实验室常用下列装置来制取氧气：
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A B C D E
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ；b 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号）。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式式为 。
（4）用E装置收集氧气的依据是 。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是 。
（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶
消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以
他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答：
①放入二氧化锰的作用是 。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 ，
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是 。
【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
（7）用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用B装置制取氧气时,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计新的简易实验装置,以便有效地控制过氧化氢的分解反应。（请你至少写出两种设计方案）
（友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其他仪器）。
分液漏斗 装有二氧化锰的小布袋 注射器 大试管 止水夹
序号 | 你设计的实验操作方案 |
方案一 | |
方案二 |
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
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A B C D E F
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方填在下列横线上： 。
将上述错误装置改正后，请继续回答下列问题。
（3）小亮利用上述装置探究使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值，并证实使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠。
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，按要求收集气体。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二、三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数(%) | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
请根据实验回答下列问题：
①为了达到实验目的，小亮选用A和E装置制取和收集氧气并在A装置的试管口加一团棉花，请写出利用该装置制取氧气的化学反应方程式 。
②集气瓶中氧气的体积分数 ＝ 收集的氧气占容积的体积分数＋ 瓶中空气占容积的体积分数 × %。
③采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。
④小亮通过计算知道了使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值，同时证实了使用带火星的木条验满氧气的方法并不可靠。
（4）小亮还利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究。
①选择药品。小亮对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选用第③组药品的原因是 ；
②选择装置。通过对制取气体装置的分析，他选择用B或者C的发生装置。
③制取气体。将药品装入所选装置制取气体，欲制取2.2克的二氧化碳气体，则至少需要含杂质20%的石灰石多少克？（写出解题过程）