Question

1．某农村中学的化学兴趣小组在课外活动时，有同学提议利用山泉水配制氢氧化钠溶液．查阅在氢氧化钠20℃时的溶解度后，称取合适质量氢氧化钠固体加入足量的山泉水．多次配得的溶液都出现浑浊的现象，容器底部有白色沉淀物．同学们针对此异常的现象探究：
【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液时出现白色沉淀物是什么？
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，其受热会分解，还能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．
【作出猜想】Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ．氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
【实验验证】
（1）小明取少量样品于烧杯中，加足量的蒸馏水搅拌，得到澄清的无色溶液，则证明猜想Ⅰ不正确（填“正确”或“不正确”）．
（2）小红取少量的山泉水于烧杯中，加入肥皂水，搅拌，观察到泡沫少，浮渣多，确认所取的山泉水是硬水．
（3）小亮用过滤法取少量的沉淀物于试管中，加入稀盐酸，出现气泡，写出产生气泡的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通过上述实验，同学们一致认为猜想Ⅱ正确，并提出该山泉水经过煮沸（填操作）来降低水的硬度，配制氢氧化钠溶液就不会出现浑浊现象．
【反思拓展】老师启发同学们继续深入研究．
查阅资料：碳酸氢钙的溶液呈碱性，在水溶液中存在的离子有Ca²⁺、HCO₃^-等．
（1）家庭中使用这种矿泉水溶液产生水垢，常用醋酸除水垢，该过程属于化学变化．
（2）为了证明碳酸氢钙溶液中的离子，探究小组做了以下实验，其中正确的是B．
A．甲同学用广泛pH试纸，测得其pH值为10.5
B．乙同学用碳酸钠溶液来检验Ca²⁺
C．丙同学加入稀盐酸来证明HCO₃^-的存在．

Answer 1

分析 【实验验证】（1）根据实验中的现象进行分析；
（2）根据肥皂水常用来检验软水和硬水进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题；
【反思拓展】（1）根据水垢和醋酸反应会生成新的物质进行分析；
（2）A、根据pH试纸测量的数据应该是整数进行分析；
B、根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
C、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析．

解答 解：【实验验证】（1）取少量样品于烧杯中，加足量的蒸馏水搅拌，得到澄清的无色溶液，则证明猜想Ⅰ不正确；
（2）肥皂水常用来检验软水和硬水，所以取少量的山泉水于烧杯中，加入肥皂水，搅拌，观察到泡沫少，浮渣多，确认所取的山泉水是硬水；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）山泉水经过煮沸来降低水的硬度，配制氢氧化钠溶液就不会出现浑浊现象；
【反思拓展】（1）水垢和醋酸反应会生成新的物质，属于化学变化；
（2）A、pH试纸测量的数据应该是整数，故A错误；
B、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C、碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误．
故选：B．
故答案为：【实验验证】（1）不正确；
（2）肥皂水；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）煮沸；
【反思拓展】（1）化学；
（2）B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．